A. | 溶液中c(NH+4)=c(Cl-) | |
B. | 此時水的電離程度最大 | |
C. | 此時溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為 12(a-0.01)mol/L | |
D. | 用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=10−9a−0.01 |
分析 A.反應(yīng)后溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒分析;
B.當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨溶液,銨根離子水解促進了水的電離,此時水的電離程度最大,溶液顯示酸性;
C.混合溶液中(Cl-)=0.005mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,結(jié)合電荷守恒分析;
D.根據(jù)Kb=c(NH4+)•c(OH−)c(NH3•H2O)計算NH3•H2O的電離常數(shù).
解答 解:A.已知電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液顯中性性,則c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=(Cl-),故A正確;
B.在一水合氨與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液時,銨根離子在溶液中部分水解,促進了水的電離,水的電離程度最大,溶液顯示酸性,當(dāng)溶液顯示中性時,氨水稍稍過量,水的電離程度小于二者恰好反應(yīng)時水的電離程度,故B錯誤;
C.溶液中(Cl-)=0.005mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,已知電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,所以c(NH3•H2O)=a2mol/L-c(NH4+)=a−0.012mol/L=12(a-0.01)mol/L,故C正確;
D.反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,c(NH3•H2O)=a2mol/L-c(NH4+)=a−0.012mol/L=12(a-0.01)mol/L,c(OH-)=10-7mol/L,則Kb=c(NH4+)•c(OH−)c(NH3•H2O)=0.005×1×10−712(a−0.01)=10−9a−0.01,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及定量計算,題目難度稍大,明確溶液中的電荷守恒、電離常數(shù)的計算是解答本題關(guān)鍵,注意把握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+(aq) | B. | Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq) | ||
C. | 2Ag(s)+Cd2+(aq)═2Ag+(aq)+Cd(s) | D. | 2Ag+(aq)+Co(s)═2Ag(s)+Co2+(aq) |
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