某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（   ）
A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2
C

試題分析：化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數(shù)K＝，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)的含義，然后結(jié)合具體的化學方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與混合時存在下列平衡：
。已知平衡時，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是
A．
B．溫度為、時，反應的平衡常數(shù)分別為、，則
C．反應處于D點時，一定有V（正）>V（逆）
D．A點與B點相比，A點的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________%。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）
A．P1＞P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
B．P1＞ P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定條件下密閉容器中的可逆反應：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應速率
B．該平衡體系中反應物、生成物一定同時存在
C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
D．該反應若達到平衡時，反應將不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知可逆反應CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K溫度下達到平衡。
（1）其化學平衡常數(shù)K的表達式為K＝              。
（2）830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
（3）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（4）若830K時，起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當a ＝ b時，a＝ ________c。

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