25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0
C

試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)為K＝2，故錯(cuò)；B項(xiàng)：加入固體的量，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：正反應(yīng)為放熱發(fā)應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評：本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理及平衡常數(shù)的計(jì)算。難度大。注意化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（   ）
A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
C．對于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（    ）
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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