在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加
BC

試題分析：保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，據(jù)此解答。
A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，即平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，故B正確；
C．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率下降，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)W的濃度為原來的2倍，根據(jù)實(shí)際W的濃度，判斷平衡移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，得到2mol氨氣
B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與混合時(shí)存在下列平衡：
。已知平衡時(shí)，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是
A．
B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）>V（逆）
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. C生成的速率與A消耗的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

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