在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. C生成的速率與A消耗的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，D不正確；A中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)判斷平衡狀態(tài)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的含義，以及判斷依據(jù)，并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）    
A．反應(yīng)的
B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4  2NO2，某溫度時(shí)，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的           倍
（3）在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4                mol
（4）在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
（5）平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線(xiàn)A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無(wú)催化劑     B．溫度不同
C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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