下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
C

試題分析：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，A正確；B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度增大，B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此加入醋酸鈉固體后抑制醋酸的電離，C不正確；鹽酸電離出的氫離子能結(jié)合CO32－生成CO2和水，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，D正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)四種平衡狀態(tài)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為
A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與混合時(shí)存在下列平衡：
。已知平衡時(shí)，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A．
B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）>V（逆）
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. C生成的速率與A消耗的速率相等
B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L-1。

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