對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．增大壓強，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D

試題分析：由該反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0，可以知道，壓強增大，反應(yīng)向正方向移動，溫度升高向逆方向移動。A正確，使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同，B正確，升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)，C正確，增大壓強，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，D錯誤，降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，這樣平衡才能向正方向移動。所以答案為D。
點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，是高考考查的熱點，本題信息量大，考查的要求較高，有一定的難度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是            (　　)
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)＝v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達到平衡的標志是
A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗1molO2同時生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    
A．反應(yīng)的
B．在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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