【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

【答案】B

【解析】試題分析：①、Na2O2和H2O反應產(chǎn)生O2，氧氣能使亞鐵鹽溶液氧化為鐵鹽溶液，①正確；②、Al和NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣，氫氣不能與FeSO4溶液反應，②錯誤；③、MnO2和濃鹽酸共熱，反應產(chǎn)生氯氣，Cl2能使Fe2+氧化為Fe3+，③正確；④、銅片和濃硫酸共熱反應產(chǎn)生SO2，SO2與FeSO4溶液不反應，④錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．B．C．D．E．F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

（1）寫出下列元素的符號A___________，D___________，E___________；

（2）用電子式表示B、F形成的化合物___________；

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_____________；

（4）D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少？列式計算。

（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放太陽光下直射，其目的是（ ）

A．使蛋白質(zhì)變性 B．使油脂水解

C．使氨基酸變性 D．使多糖水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

（2）現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。

①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。

②屬于鹽的有 。

③含元素種類最多的化合物是 。

（3）Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離。試回答：該分離方法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ）

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構式為_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）。

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構示意圖，該化合物的化學式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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