【題目】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

【答案】B

【解析】

試題分析：生成的沉淀最多時(shí)溶液中的溶質(zhì)恰好是氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，因此NaOH溶液的體積是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250mL，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．離子晶體一定含金屬陽(yáng)離子

B．非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體

C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D．共價(jià)鍵能存在于共價(jià)化合物中，也能存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，

（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池，是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I （1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；

(b)中溫度降低， 根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。

（2） 下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，

③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號(hào)填空)： 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是____________________。

II（1）有下列幾種物質(zhì)

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________；屬于同素異形體的是________；

屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。

（2） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是________。

A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

回答下列問題：

（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_______________________（填序號(hào)）。

①無(wú)色無(wú)味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是：____________________（用化學(xué)方程式說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道。

（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。

（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構(gòu)型為 。

（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）

A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

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