【題目】下列有關表述正確的是（ ）

A．離子晶體一定含金屬陽離子

B．非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體

C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D．共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中

【答案】D

【解析】

試題分析：A、銨鹽形成離子晶體，沒有金屬離子，故錯誤；B、非金屬元素形成的單質(zhì)不一定是分子晶體，如硅晶體，為原子晶體，故錯誤；C、在共價化合物中不一定都滿足8電子結構，故錯誤；D、共價鍵可能在共價化合物中或離子化合物中，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少？列式計算。

（4）甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）。

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填化學式）；該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體；A和D的電負性較大的是________（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是________（填元素符號）；

A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）；構成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結合。

（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：________________________。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：

陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是__________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________（填字母）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案