【題目】下列有關表述正確的是( )
A.離子晶體一定含金屬陽離子
B.非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體
C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D.共價鍵能存在于共價化合物中,也能存在于離子化合物中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是重要的化工原料,也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少?列式計算。
(4)甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉化率。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是___________(填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為_________,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學式表示)。
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):
(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________;
(2)M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;
(3)E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖,該化合物的化學式為__________________;
(4)化合物BD3的沸點比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;
(5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________;
(6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能級均排有5個電子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中,沸點較低的是________(填化學式);該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體;A和D的電負性較大的是________(填元素符號);B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號);
A和B的離子中,半徑較小的是________(填離子符號);構成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結合。
(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:________________________。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結構如圖所示:
陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心;陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個,與一個“●”距離最近的“●”有________個,該化合物的化學式是________。
(4)已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計算,結果保留一位小數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | KCl固體(I2) | KOH溶液 | 加熱 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):_________________________________________。
(2)試管C中苯的作用是__________________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(3)反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。
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