【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（ ）

選項(xiàng)

離子

要求

A

K+、NO、Cl-、SO

c(K+)＜c(Cl-)

B

Na+、NO、CO、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na+、Al3+、Mg2+、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、K+、SO、H+

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．K+、NO、Cl-、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng)，符合電荷守恒，c（K+）=c（NO）+ c（Cl-）+ 2c（SO），c(K+)＞c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；

B．Na+、NO、CO、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，碳酸根離子中逐滴滴加鹽酸過一會(huì)才有氣體產(chǎn)生，CO先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，再滴加氫離子生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．Na+、Al3+、Mg2+、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng)，逐滴滴加氨水，Al3+、Mg2+和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，立即有沉淀產(chǎn)生，故C正確；

D．NH、K+、SO、H+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，滴加NaOH濃溶液會(huì)先和氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子消耗完后再與銨根離子反應(yīng)放出氨氣，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng)，并驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)，如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。

(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么？____。

(2)關(guān)閉電源后，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為，若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認(rèn)為他的說法正確嗎？__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲(chǔ)存的關(guān)鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實(shí)驗(yàn)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

實(shí)驗(yàn)I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

實(shí)驗(yàn)II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①實(shí)驗(yàn)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時(shí)CH3OH的濃度：c(實(shí)驗(yàn)I)___c(實(shí)驗(yàn)II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實(shí)驗(yàn)I中當(dāng)其他條件不變時(shí)，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時(shí)n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160，開始時(shí)在密閉容器中只加入CO2和H2，反應(yīng)10min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下表，則此時(shí)υ正___υ逆。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

苯

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色溶液。該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。

(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)___。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是__(填化學(xué)式)被還原的元素是____(填元素符號(hào))。

(3)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________；

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____；

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

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