Question

【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應的化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應的還原劑為___________（填化學式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應，溶液的質(zhì)量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。

Answer 1

【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O Al N2 1.86 Al2O3熔點高

【解析】

（1）NaNO3、NaOH、NaAlO2都是易溶于水的強電解質(zhì)，書寫離子方程式時，將它們改寫為離子，然后刪去兩邊未參加反應的離子。

（2）該反應的還原劑為含化合價升高元素的反應物，還原產(chǎn)物為含化合價降低元素的生成物。

（3）2.7g鋁粉參與反應，溶液的質(zhì)量增加應為鋁的質(zhì)量與NO質(zhì)量之差。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁的熔化溫度比氧化鋁的熔化溫度低。

（1）將化學方程式10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中的NaNO3、NaOH、NaAlO2改寫為離子，即得10Al＋6Na++6NO3-＋4Na++4OH-＝10Na++10AlO2-＋3N2↑＋2H2O，然后刪去兩邊未參加反應的Na+，即得離子方程式為10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。答案為：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；

（2）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，還原劑為Al，還原產(chǎn)物為N2。答案為：Al；N2；

（3）設溶液的質(zhì)量增加為x

由觀察可得出，x=1.86g。答案為：1.86。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁的熔化溫度比氧化鋁的熔化溫度低。答案為：Al2O3熔點高。