【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合

C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

【答案】C

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合，B正確；

C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)不重合，C錯(cuò)誤；

D、在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率開(kāi)始降低，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱(chēng)為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

（2）結(jié)合NaI溶解度曲線(xiàn)（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發(fā)、___、過(guò)濾、洗滌得到白色晶體。

（3）寫(xiě)出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。

（4）方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a點(diǎn)為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：____________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路：

①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：__________________；

②在此過(guò)程中電解液的濃度（填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”）___________；

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應(yīng)的還原劑為___________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線(xiàn)可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時(shí)的△H= ________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無(wú)水硫酸銅。50℃時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)L-M對(duì)應(yīng)溶液中無(wú)硫酸銅晶體析出

B.曲線(xiàn)M-M對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.曲線(xiàn)M- N對(duì)應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3 是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，常作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3，其中酸化反應(yīng)的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸化反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2

B.結(jié)晶過(guò)濾得到濾液 1 為 KCl 溶液

C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH，發(fā)生反應(yīng) KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法

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