【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出

B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無水硫酸銅

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知M點(diǎn)溶液變成飽和溶液，之后繼續(xù)失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出，故A正確；

B．M-M對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強(qiáng)下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；

C．M-M對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，該過程中隨著液態(tài)水的減少，不斷析出硫酸銅晶體，至M點(diǎn)晶體完全析出，此時(shí)再繼續(xù)減壓，存在的平衡應(yīng)為CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后非氣相水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為0，即此時(shí)得到的固體為無水硫酸銅，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時(shí)n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時(shí)，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物K的合成路線如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機(jī)物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．發(fā)生反應(yīng)E→F，其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)

(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時(shí)符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。

（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（2）A為_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定

（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

（4）混合氣體中＝_____________。

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成醚鍵，反應(yīng)的條件溫和，操作簡單，目標(biāo)產(chǎn)物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：

注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

實(shí)驗(yàn)

堿

溫度/℃

溶劑

產(chǎn)率%

1

Et3N

25

DCM

<10

2

吡啶

25

DCM

<5

3

Cs2CO3

25

DCM

70

4

LiOtBu

25

DCM

43

5

Cs2CO3

25

DMF

79

6

Cs2CO3

25

CH3CN

83

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型是________，F中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）H的分子式為_______________。

（4）不同條件對偶聯(lián)反應(yīng)生成H產(chǎn)率的影響如上表：

觀察上表可知，當(dāng)選用DCM作溶劑時(shí)，最適宜的堿是____________，由實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5可得出的結(jié)論是：25℃時(shí)，____________________，H產(chǎn)率最高。

（5）X為G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①所含苯環(huán)個(gè)數(shù)與G相同；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為1:1:2:2

（6）利用偶聯(lián)反應(yīng)，以和化合物D為原料制備，

寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，電離常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號)。

（2）25℃時(shí)，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時(shí)，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

（6）某溫度時(shí)，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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