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【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴

(2)苯炔的分子式為__，苯炔不具有的性質是__；

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應 c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號)；

(4)能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

【答案】ac C6H4 ad D D

【解析】

（1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結構；

（2）由結構簡式可知分子式，含碳碳雙鍵；

（3）苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基；

（4）能發(fā)生加成、取代，由選項可知含有碳碳雙鍵；

(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結構，則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴，

故答案為：ac；

(2)由結構簡式可知分子式為C6H4，含碳碳三鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，但不溶于水，常溫下為液體，

故答案為：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基，只有D符合，

故答案選D；

(4)能發(fā)生加成、氧化、取代，由選項可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項D符合，

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

根據圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　 　)

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應： 2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反應達到平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是

A.充分反應后，反應吸收的熱量為0.5a kJ

B.0-2 min時間內B物質的平均反應速率為0.03 mol/(L·min)

C.達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 mol A，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，則達平衡時，n(A)等于0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是( )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH2

D. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

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