【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，此時(shí)A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

【答案】D

【解析】

A. 若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，壓強(qiáng)減小，若達(dá)到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，而實(shí)際上變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，說(shuō)明平衡右移，壓強(qiáng)減小，平衡右移則m+n<p+q，故A錯(cuò)誤；

B. A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即m:n時(shí)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，故B錯(cuò)誤；

C. 若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉?lái)的，平衡氣體的體積大小與m+n和p+q的大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D. 若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a+b)mol氣體，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，所以m+n=p+q，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。則：

①T2溫度時(shí)，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。

②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。

③下列說(shuō)法正確的是_________(填編號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol CO，同時(shí)消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D.兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形)，如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴

(2)苯炔的分子式為__，苯炔不具有的性質(zhì)是__；

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號(hào))；

(4)能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)BN是一種新型無(wú)機(jī)材料，由于_________與_________屬于等電子體物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類(lèi)似_________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，可用作耐磨材料，另一種是類(lèi)似于__________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體，可用作潤(rùn)滑材料，在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________個(gè)B原子，B—N鍵角為_________

(2)單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考表中數(shù)據(jù)：

金剛石

晶體硅

晶體硼

熔點(diǎn)(K)

3823

1683

2573

沸點(diǎn)(K)

5100

2628

2823

硬度(M06)

10

7.0

9.5

①晶體硼的晶體類(lèi)型屬于__________晶體，理由是_______________

②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示其中20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B—B鍵的鍵角為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學(xué)式)。寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序__。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水 d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，若用濃HNO3代替MnO2溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是__(任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于__。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是__。

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