Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

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（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)元素化合價的變化判斷，反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）Cl元素化合價由-1價升高到0價，在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)中鹽酸部分被氧化，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：2； 2；還原性和酸性；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價變化的角度較大該題，氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價變化的數(shù)目．