將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入200mL硫酸銅溶液中，相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后將銅片和鋅片取出、烘干、稱量，質(zhì)量比反應(yīng)前少0.1g．則
（1）此過(guò)程中有
個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線；
（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以硫酸銅為電解液時(shí)，正極生成銅，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答：
解；（1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e
-=Zn
2+，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu
2++2e
-=Cu，
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x，則一段時(shí)間后負(fù)極消耗65xg鋅，正極析出64x銅，則由65x-64x=0.1（g），
x=0.1（mol），由電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA或1.204×10
23，
故答案為：0.2N
A或1.204×10
23；
（2）由（1）可知n（Cu
2+）=0.1mol，相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后將銅片和鋅片取出，可視為硫酸銅全部反應(yīng)，則c（CuSO
4）=
=0.5mol/L
故答案為：0.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（ ）
| A、CH3-CH═CH2+H2O |
| B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl |
| C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→ |
| D、CH3CH3+Cl2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
F．
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
．
A 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z
4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為
，其中心原子采取
雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="nsetdku" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY
2互為等電子體的分子為
（寫分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY
-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X
2、RY
2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm
-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N
A）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO
2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl
2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知反應(yīng)：5HClO
3+6P+9H
2O=5HCl+6H
3PO
4，用雙線橋表示出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
加用鹽酸酸化的Ba（NO
3）
2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO
42-．
（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na
2SO
4溶液．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na
2SO
4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
．
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO
2和H
2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述中，正確的是（ �。�
| A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 |
| B、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 |
| C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 |
| D、簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 |
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