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(理科學生做,文科學生不做)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
 
現(xiàn)象,定性比較得出結論.有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理,其理由是
 
,
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為
 
,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示.
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL.
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
 
 
 

③解釋反應速率變化的原因
 
考點:濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題:化學反應速率專題
分析:(1)反應速率快的試管中生成氣泡速率較快;探究鐵離子和銅離子對反應速率影響,應該保證氣體條件完全相同;
(2)根據(jù)儀器A的構造寫出A的名稱;根據(jù)化學反應速率與體積、時間的關系分析;
(3))①根據(jù)圖象確定生成氧氣的體積;
②根據(jù)v=
△V
△t
比較反應速率快慢;
③物質的濃度與反應速率成正比.
解答: 解:(1)可以根據(jù)反應過程中單位時間內產生氣泡的快慢,判斷鐵離子與銅離子的催化效果;由于鐵離子結合的是陰離子為氯離子,為了控制陰離子相同,排除陰離子的干擾,將CuSO4改為CuCl2更為合理,
故答案為:單位時間內產生氣泡的快慢;消除陰離子不同對實驗的干擾(控制變量的數(shù)量)
(2)根據(jù)儀器的構造可知,儀器A為分液漏斗;反應速率越大,單位時間內收集的氣體越多,所以可測的數(shù)據(jù)為產生40mL氣體所需的時間,
故答案為:分液漏斗;產生40mL氣體所需的時間;
(3)①根據(jù)圖象知,第4分鐘時,隨著時間的推移,氣體體積不變,所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL,
故答案為:60 mL;   
②根據(jù)圖象結合v=
△V
△t
知,A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:D>C>B>A,
故答案為:D>C>B>A;
③反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,
故答案為:隨著反應的進行,濃度減小,反應速率減慢.
點評:本題考查了探究影響化學反應速率的因素,題目難度中等,注意掌握影響化學反應速率的因素,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方案的設計中,可行的是( 。
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加足量稀HCl,若白色沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含SO42-
B、某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁,該氣體一定是CO2
C、向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱,產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液含NH4+
D、某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中,若水變?yōu)榧t色,該氣體一定是SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在該反應中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是
 
mol,轉移電子的物質的量是
 
mol,濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質是
 

(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1:1的混合液,反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在該反應中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是
 
mol,轉移電子的物質的量是
 
mol,濃鹽酸在此反應中表現(xiàn)的性質是
 

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質,可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

無機化合物A主要用于藥物制造.在一定條件下,2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應,生成固體B和4.48L氣體C(標準狀況).氣體C極易溶于水得到堿性溶液,電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣.由文獻資料知道:工業(yè)上物質A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質,純凈的A物質為白色固體,但制得的粗品往往是灰色的;物質A的熔點390℃,沸點430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反應劇烈,也要避免接觸酸、酒精.在空氣中A緩慢分解,對其加強熱則猛烈分解,在750~800℃分解為化合物E和氣體C.
回答下列問題:
(1)A的化學式
 
,C的電子式為
 

(2)A與鹽酸反應的化學方程式為
 

(3)A在750~800℃分解的方程式為
 
,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是
 

(4)久置的A可能大部分變質而不能使用,需要將其銷毀.遇到這種情況,可用苯或甲苯將其覆蓋,然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇,試解釋其化學原理.
 
 

(5)工業(yè)制備單質D的流程圖如圖:

①步驟①中操作名稱是
 

②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是
 

(6)寫出D的重氫化合物與水反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

加用鹽酸酸化的Ba(NO32溶液,產生了大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的SO42-
 
(判斷對錯正確的打“√”,錯誤的打“×”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

有資料記載:常溫下,0.1mol?L-1的純堿溶液,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你用pH試紙設計實驗驗證
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是( 。
A、1.8g D2O含有NA個中子
B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA
C、在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,消耗22.4L的CO2
D、25℃時,7g C2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子能大量共在的是( 。
A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+
B、H+、Na+、Al3+、Cl-
C、OH-、NH4+、NO3-、K+
D、SO32、H+、Na+、K+

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