Question

（理科學生做，文科學生不做）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

 

現(xiàn)象，定性比較得出結論．有同學提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

 

，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

 

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

 

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是

 

mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

 

＞

 

＞

 

＞

 

．
③解釋反應速率變化的原因

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：化學反應速率專題

分析：（1）反應速率快的試管中生成氣泡速率較快；探究鐵離子和銅離子對反應速率影響，應該保證氣體條件完全相同；
（2）根據(jù)儀器A的構造寫出A的名稱；根據(jù)化學反應速率與體積、時間的關系分析；
（3））①根據(jù)圖象確定生成氧氣的體積；
②根據(jù)v=

△V

△t

比較反應速率快慢；
③物質的濃度與反應速率成正比．

解答： 解：（1）可以根據(jù)反應過程中單位時間內產生氣泡的快慢，判斷鐵離子與銅離子的催化效果；由于鐵離子結合的是陰離子為氯離子，為了控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，
故答案為：單位時間內產生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾（控制變量的數(shù)量）
（2）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A為分液漏斗；反應速率越大，單位時間內收集的氣體越多，所以可測的數(shù)據(jù)為產生40mL氣體所需的時間，
故答案為：分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；
（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL，
故答案為：60 mL；   
②根據(jù)圖象結合v=

△V

△t

知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：D＞C＞B＞A，
故答案為：D＞C＞B＞A；
③反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．