Question

14．25℃，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液中，由水電離出來的c（H⁺）的大小順序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na₂CO₃．

Answer 1

分析 溫度相同時水的離子積常數(shù)相同，酸或堿抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)分析水電離出的氫離子濃度，①HCl是強(qiáng)酸，②Ba（OH）₂是強(qiáng)堿，③HF 是弱酸，④NaOH是強(qiáng)堿，酸堿抑制水的電離，水電離出的氫離子減小，⑤NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響，⑥Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離．

解答 解：HF是弱電解質(zhì)，HF溶液中氫離子濃度小于HF濃度，HCl為強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=0.2mol/L，酸或堿都抑制水電離，鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水電離出氫離子濃度c（H⁺）＜10^-7mol/L，液中離子濃度越大，抑制水電離程度越大，氫氧化鋇溶液對水的電離抑制程度大，所以由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是③＞①=④＞②，⑤NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度=10^-7mol/L，⑥Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以由水電離出來的c（H⁺）的大小順序是：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②，
故答案為：⑥＞⑤＞③＞①=④＞②．

點(diǎn)評 本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關(guān)系，難度中等．