Question

2．下列微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B． 物質的量濃度相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：③＞②＞①
• C． 等體積，等物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． 等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與HCl溶液混合后：c（H⁺）+c（H₂SO₃）═c（SO₃^2-）++c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHA溶液的pH=4，呈酸性，說明HA^-電離程度大于其水解程度，c（A^2-）＞c（H₂A）；
B．硫酸銨的化學式中含有兩個銨根離子，銨根離子的水解程度較小，則濃度相等時c（NH₄⁺）：③＜②；
C．根據混合液中的物料守恒判斷；
D．而恰好反應生成亞硫酸氫鈉，根據質子守恒判斷．

解答 解：A．pH=4的NaHA溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于其水解程度，c（A^2-）＞c（H₂A），且水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．物質的量濃度相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，②的化學式中含有2個銨根離子，由于銨根離子的水解程度較小，則②中銨根離子濃度最大；③中氫離子抑制了銨根離子的水解，則③中銨根離子濃度大于①，所以c（NH₄⁺）大小順序為：②＞③＞①，故B錯誤；
C．等體積，等物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液混合后，根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），故C錯誤；
D．等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與HCl溶液混合后，反應生成亞硫酸氫鈉，根據亞硫酸氫鈉溶液中的質子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．