13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B．可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片
C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

分析 A．鈉鉀合金熔點低，具有良好的導熱性；
B．硅的導電性介于導體與絕緣體之間；
C．二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
D．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結(jié)瓶口和瓶塞．

解答 解：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可作快中子反應堆作熱交換劑，故A正確；
B．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可以制造計算機的芯，故B正確；
C．二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，故C正確；
D．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結(jié)瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途、保存，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（　�。�
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時水解的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時，為降低生產(chǎn)成本，應選擇的酸為鹽酸，理由是反應中的副產(chǎn)物可生產(chǎn)得鹽酸，降低生產(chǎn)成本
（4）“氧化”時，發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調(diào)節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌干凈，否則就沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　　）
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標況）與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中溶液pH隨時間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：③＞②＞①
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
海帶灼燒成灰
C．
分液時取出下層液體		D．
檢查氣密性

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