Question

6．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

• A． 相同條件下，H₂分別與F₂、Cl₂反應的反應速率
• B． 純水在80℃和25℃時的pH
• C． 在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數
• D． 1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數目

Answer 1

分析 A．依據氟的非金屬性強于氯，與氫氣化合更容易解答；
B．水的電離為吸熱過程；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反應中氨氣-3價的氮降為0價，一氧化氮中+2價的氮升高為0價，依據得失電子守恒判斷；
D．n=cV，濃度越大，弱酸的電離程度越�。�

解答 解：A．氟氣氧化性強于氯氣，與氫氣反應速率比氯氣快，故A正確；
B．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，所以純水在80℃和25℃時，前者產生氫離子濃度大于后者，pH值后者大，故B錯誤；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反應中氨氣-3價的氮降為0價，一氧化氮中+2價的氮升高為0價，要想得失電子守恒，則氨氣系數為2，一氧化氮系數為3，所以后者大于前者，故C錯誤；
D.1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液醋酸物質的量為0.3mol，3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質的量為0.6mol，且濃度越大，弱酸的電離程度越小，所以溶液中的H⁺數目后者大于前者，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，弱電解質的電離平衡影響因素，明確氯氣、氟氣的性質，熟悉水、醋酸的電離影響因素是解題關鍵，題目難度不大．