8．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-（NH4）2CO3：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH- NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；原子團不能拆．

解答 解：氯化鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；
碳酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
故答案為：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．純水在80℃和25℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．1 L 0.3 mol•L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時加入到水中，充分攪拌后，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是（　�。�
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．反應(yīng)Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計算K值：溫度為973開時K=0.618；1173開時：K=1.29．通過K值的計算（1）反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應(yīng)方向移動，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求15.8g KMnO4能使多少摩爾HCl被氧化？反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了多少摩爾的電子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．很多食物含有維生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的維生素
B．選擇食物時，要考慮含營養(yǎng)素的種類、含量及是否易被人體吸收和利用
C．人體每天需要營養(yǎng)素的量是相對穩(wěn)定的
D．三大熱能食物中，糖類提供的熱能最多，熱值也最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）未變價的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA個
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
當生成還原產(chǎn)物0.6mol時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6C．D．

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