Question

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）未變價的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A個
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
當生成還原產(chǎn)物0.6mol時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化；
（2）反應(yīng)中H、O未變價，改寫離子方程式時只有強酸、強堿和易溶性的鹽可改為離子符號；
（3）化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價的變化分析；
（4）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳；
（5）根據(jù)水的物質(zhì)的量計算生成的氯氣，根據(jù)氯元素化合價變化計算；
（6）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，結(jié)合還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量計算．

解答 解：（1）在4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，化合價降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl₂；
故答案為：MnO₂；Cl₂；
（2）該反應(yīng)中只有Mn、Cl元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中H、O未變價，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：H、O；MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：；
（4）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126；
故答案為：71：126；
（5）反應(yīng)中生成3.6gH₂O，即$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由方程式可知生成氯氣為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.2N_A；
故答案為：0.2N_A；
（6）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，當生成還原產(chǎn)物0.6mol時，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×10=6mol，
故答案為：6mol．

點評 本題考查氧化還原反及其有關(guān)計算應(yīng)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)概念、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度中等．