15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．銅C．液氨D．碳酸鈣

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．
B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．
C、液氨本身不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．
D、碳酸鈣是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述的操作中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
A．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．1 L 0.3 mol•L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，正確的是（　�。�
A．Na2CO3是氧化物B．Na2CO3是堿
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A．將氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先變紅后褪色
B．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
C．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生
D．向氯水中滴加溴化鉀溶液，下層出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　　）
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬�，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是（　�。�
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）未變價(jià)的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA個(gè)
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

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