【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

【答案】B

【解析】

A．制備氫氧化鐵膠體，生成物為膠體不能用沉淀符號(hào)，正確的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；

B．氯化銨在重水中發(fā)生水解，銨根離子結(jié)合重水中電離出來(lái)的DO-生成NH3·HDO，B正確；

C．Al3+和S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，C錯(cuò)誤；

D．FeS為難溶性電解質(zhì)，故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆，正確的離子方程式為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間滿(mǎn)足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

C.

D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化學(xué)鍵未破壞的是___；只有共價(jià)鍵被破壞的是___；只有離子鍵被破壞的是___；共價(jià)鍵和離子鍵同時(shí)被破壞的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線(xiàn)段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線(xiàn)段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價(jià)鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是___。

A．降低反應(yīng)溫度 B．壓縮反應(yīng)混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線(xiàn)是___(填“A”或“B”)。

（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類(lèi)似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。

①寫(xiě)出液氨的電離方程式：___。

②寫(xiě)出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式：___。

③寫(xiě)出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs 太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)電子排布圖為_________；高溫下CuO 容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期，其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)

(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是_____，_____。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH) 4]－中B 原子的雜化類(lèi)型為_____。②[B(OH)4 ]－的結(jié)構(gòu)式為_____。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_____(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_____g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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