下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D

圖示
說(shuō)明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；
B．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
C．可用外接電源的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕；
D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷．
解答： 解：A．容量瓶只有一個(gè)刻度，用于配制一定體積的溶液、一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故B正確；
C．鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極，可被保護(hù)而不被腐蝕，故C正確；
D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及容量瓶的使用、氣體的收集、金屬的腐蝕以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙醇 ②聚乙烯 ③苯酚 ④葡萄糖．請(qǐng)回答：
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）屬于高分子化合物的是
 
（填序號(hào)）．
（3）能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是
 
（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出①發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論不相符的一組是（　�。�
序號(hào) 檢驗(yàn)方法 結(jié)論
A 向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
B 向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 未知溶液中一定含有Fe3+
C 向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
D 向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 不能確定未知溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D、25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、將①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a為直流電源的負(fù)極
B、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是
 
．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為
 
（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）．

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