下列說法中正確的是( 。
A、25℃時,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
B、25℃時,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,該溶液中某些微粒的濃度大小順序為:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
C、25℃時,若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D、25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-
考點:鹽類水解的原理,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7則c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-);
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3,說明溶液呈酸性,電離大于水解,故c(H2A)<c(A2-);
C、將強(qiáng)稀釋10倍PH減小一個單位,25℃時,若10mL pH=a的鹽酸與10mL pH=b+1 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+1+b=14;
D、Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L,所以同濃度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液,c(CH3COO-)<c(F-),而濃度相同,鈉離子和鉀離子溶液相等,故c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-).
解答: 解:A、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7則c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-),故A錯誤;
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3,說明溶液呈酸性,電離大于水解,故c(H2A)<c(A2-),故B錯誤;
C、將強(qiáng)稀釋10倍PH減小一個單位,25℃時,若10mL pH=a的鹽酸與10mL pH=b+1 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+1+b=14,即a+b=13,故C正確;
D、Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L,所以同濃度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液,c(CH3COO-)<c(F-),而濃度相同,鈉離子和鉀離子溶液相等,故c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題,題目難度較大,注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述,下列說法不正確的是( 。
A、護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(儀器不限),就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D、將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合,無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸.
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
①開始時導(dǎo)電率為0說明:
 

②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):
n(H+):a
 
b;c(CH3COO-):a
 
b;
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a
 
b;
③若b點時,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為
 
mol/L;計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計算過程
 

(2)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式
 
;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理,正確的是( 。
①不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;
②制備氫氧化鐵膠體時,應(yīng)向沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止;
③測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;
④使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中;
⑤實驗室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中;
⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl,可以先加入AgNO3溶液,然后過濾;
⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時,為保證實驗的準(zhǔn)確性,我們可以采取以下具體措施:使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實驗取平均值;
⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約
1
3
處,手持試管夾長柄末端,進(jìn)行加熱;
⑨制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中;
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時,用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進(jìn).
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A、減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生
B、減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
C、“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強(qiáng)時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應(yīng)是( 。
A、2NO+O2?2NO2
B、N2O4?2NO2
C、Br2(g)+H2?2HBr
D、6NO+4NH3?5N2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是(  )
A B C D

圖示
說明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是(  )
A、一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B、原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體.

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體,且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
;
(2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為:
 
;利用圖2所示的實驗裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),檢驗導(dǎo)管出口氣體的方法為:
 
;燒杯中的現(xiàn)象為:
 

(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
;若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7,則c1
 
(填“≥”、“=”或“≤”)0.2mol?L-1,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

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