Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、25℃時，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• D、25℃時，Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7則c（H⁺）=c（OH^-），即c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，說明溶液呈酸性，電離大于水解，故c（H₂A）＜c（A^2-）；
C、將強(qiáng)稀釋10倍PH減小一個單位，25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與10mL pH=b+1 的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+1+b=14；
D、Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L，所以同濃度的CH₃COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH₃COO^-）＜c（F^-），而濃度相同，鈉離子和鉀離子溶液相等，故c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7則c（H⁺）=c（OH^-），即c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，說明溶液呈酸性，電離大于水解，故c（H₂A）＜c（A^2-），故B錯誤；
C、將強(qiáng)稀釋10倍PH減小一個單位，25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與10mL pH=b+1 的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+1+b=14，即a+b=13，故C正確；
D、Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L，所以同濃度的CH₃COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH₃COO^-）＜c（F^-），而濃度相同，鈉離子和鉀離子溶液相等，故c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答．