Question

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：

 

．
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：a

 

b；c（CH₃COO^-）：a

 

b；
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a

 

b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時(shí)c（CH₃COO^-）約為

 

mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程

 

．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式

 

；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①醋酸為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
②醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離；溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大；
③醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，如溶液pH較小，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺），根據(jù)K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

計(jì)算；
（2）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，測(cè)得其pH＜6，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度．

解答： 解：（1）①醋酸為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，只在水溶液中才能電離，故答案為：醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離；
②醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則n（H⁺）：a＜b，
溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大，則c（CH₃COO^-）：a＞b，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則中和時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，
故答案為：＜；＞；=；
③醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，如溶液pH較小，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）1.3×10^-3=mol/L，
K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

(1.3×10-3mol/L)2

0.1mol/L

=1.7×10^-5mol/L，
故答案為：1.3×10^-3；K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

(1.3×10-3mol/L)2

0.1mol/L

=1.7×10^-5mol/L；
（2）已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
則利用蓋斯定律將①+②可得CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol，
故答案為：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol；
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，測(cè)得其pH＜6，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）或c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算，注意電離平衡常數(shù)應(yīng)用．