現(xiàn)有下列4種有機(jī)物:①乙醇 ②聚乙烯 ③苯酚 ④葡萄糖.請(qǐng)回答:
(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(2)屬于高分子化合物的是
 
(填序號(hào)).
(3)能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是
 
(填序號(hào)).
(4)寫出①發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì),葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:①乙醇含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),②聚乙烯屬于高分子化合物,不含碳碳雙鍵,③苯酚含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),④葡萄糖含有醛基,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),以此解答該題.
解答: 解:(1)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物應(yīng)含有醛基,只有葡萄糖符合,故答案為:④;
(2)聚乙烯屬于高分子化合物,故答案為:②;
(3)苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀,故答案為:③;
(4)乙醇含有羥基,在濃硫酸作用下加熱到170℃可發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查為高頻考點(diǎn),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B、用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當(dāng)pH=6時(shí),溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C、中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( 。
A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色,微熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,該溶液一定是鉀鹽溶液
C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液,觀察到溶液呈血紅色,說(shuō)明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D、向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(儀器不限),就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D、將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A、濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B、10mL 1mol/L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C、NaA溶液的pH>7
D、0.1mol/LHA溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水是一種寶貴的自然資源.
(1)生活污水中,經(jīng)常包括含
 
 
(填元素符號(hào))的化合物,會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染.水中的氨在微生物的作用下,可被氧化成HNO2,進(jìn)而氧化成HNO3,寫出這一過(guò)程的化學(xué)方程式:
 
 

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法.某地工廠排放污水.經(jīng)檢測(cè),污水中含有0.012mol/L的游離溴,可用Na2SO3還原除去污水中的溴,請(qǐng)寫出其離子方程式:
 
.處理5L這種污水,至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將溴全部除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略).請(qǐng)回答:
(1)若A為金屬單質(zhì),且在地殼的金屬含量中居第二位;B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無(wú)色氣體,D為黑色固體,則B的化學(xué)式為
 
;E為日常生活常用的物質(zhì),則A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 

(2)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為黃綠色氣體,B為 金屬單質(zhì),C為無(wú)氧酸,且C的組成中含有一種與A相同的元素.則A在周期表中的位置是
 
;D與B反應(yīng)生成E的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸.
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明:
 

②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):
n(H+):a
 
b;c(CH3COO-):a
 
b;
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a
 
b;
③若b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為
 
mol/L;計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計(jì)算過(guò)程
 

(2)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測(cè)得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式
 
;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是(  )
A B C D

圖示
說(shuō)明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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