【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時N2H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1p2p3由大到小的順序是___,其原因是___。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)AB時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)___vB(N2)(填”“)。

③若在250℃、p1105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下BN2的分壓p(N2)___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

【答案】p1>p2>p3 溫度相同時,增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大壓強(qiáng)越大 8.3×103

【解析】

①由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,氨的體積分?jǐn)?shù)越大;

②溫度越大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大;

③列出三段式,先求出氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),再代入計算:p(N2)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=105Pa×。

①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,由圖象可知在相同溫度下,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)為P1P2P3,因此壓強(qiáng)關(guān)系是P1P2P3,故答案為:P1P2P3;溫度相同時,加壓平衡正向移動,故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大;

②溫度越大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,p1p2,由圖可知,B對應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)大,則反應(yīng)速率大,故答案為:<;

③列出反的三段式:

=0.667,x=0.08

p(N2)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=105Pa×=8.3×103;

故答案為:8.3×103

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )

A.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離:NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

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【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題:

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____,B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____,CH4、NH3CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的DattaPati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖),每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10H2分子。

S的基態(tài)原子中能量最高的電子,其原子軌道呈_____形。

C16S8H2微粒間的作用力是_____。

C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

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【題目】初始溫度為t,向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng):4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

初始體積

初始壓強(qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)ΔH>116 kJ·mol1

B.a1, b2

C.p21.6×105Pa,p34×105Pa

D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl0.5 mol O2、0.5 mol Cl20.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,a的一種重要用途為清潔能源,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.簡單離子半徑:ZY

B.陰離子的還原性:YW

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YX

D.W2Y2中含有非極性鍵

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中,所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.1molN23molH2充入密閉容器,一定條件下充分反應(yīng),得到2NANH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,若反應(yīng)放出242kJ熱量,則形成2NA個共價鍵

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【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑,可由COH2S在一定條件下反應(yīng)制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號

溫度/

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2S)

n(CO)

150

10

10

7

400

20

20

16

下列說法正確的是( )

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡,010min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.3mol/(Lmin)

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【題目】H是一種重要的化工原料,它可由石油和煤焦油通過下列路線合成:

1A的名稱是____;過程①是____變化(填物理化學(xué),下同),過程⑤是_______變化。

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______;反應(yīng)⑥的類型為_________。

3)鑒別EF的方法是_________________。

4H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機(jī)物有___種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗制取乙烯并驗證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是:_________________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物,也會使溴水褪色

(4)乙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn),在之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為________,其作用是________,B中的試劑為________。

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