【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+

B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO

C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO

D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+

【答案】D

【解析】

A. 觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能確定是否含K+，故A錯誤；

B. 白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，則原溶液中不一定含SO，故B錯誤；

C. 碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，則溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO或HCO等，故C錯誤；

D. 向待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成（氫氧化鋁），NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解（偏鋁酸鈉），證明溶液中一定含有鋁離子，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在d能級中電子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

A.能量最低原則

B.泡利不相容原理

C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序

D.洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：

（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學(xué)”，下同），過程⑤是_______變化。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)⑥的類型為_________。

（3）鑒別E與F的方法是_________________。

（4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__，錳離子的配位數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的通式可以表示為(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖所示：

已知：①A、B、E互為同系物，其中A的分子式為C5H10O，B的相對分子質(zhì)量為44，A和B的核磁共振氫譜顯示都有兩組峰。

②J的分子式為C15H22O4。

③R1CHO＋R2CH2CHO。

回答下列問題：

(1)G中所含官能團的名稱為__________。

(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________，D的化學(xué)名稱為_________。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為________。

(5)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有_____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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