【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的通式可以表示為(R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖所示:
已知:①A、B、E互為同系物,其中A的分子式為C5H10O,B的相對分子質(zhì)量為44,A和B的核磁共振氫譜顯示都有兩組峰。
②J的分子式為C15H22O4。
③R1CHO+R2CH2CHO。
回答下列問題:
(1)G中所含官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為__________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________,D的化學(xué)名稱為_________。
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為________。
(5)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有_____種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】醚鍵、(酚)羥基 (2)(CH3)3CCHO+CH3CHO 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 4,4-二甲基-1-戊醇 +2NaOH+NaCl+H2O 8
【解析】
化合物J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)為,故R為—C6H13,因此結(jié)合流程圖知,I為,F為C6H13COOH;因此G為,H為;結(jié)合已知信息,B的相對分子質(zhì)量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰,故B為CH3CHO;A和B為同系物,則A為C4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH3)3CCHO,C為(CH3)3CCH=CHCHO,D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E為(CH3)3CCH2CH2CHO,F為(CH3)3CCH2CH2COOH,據(jù)此分析作答。
(1)G為,所含官能團(tuán)的有醚鍵,(酚)羥基,故答案為:醚鍵,(酚)羥基;
(2)A為(CH3)3CCHO,B為CH3CHO;A和B生成C的化學(xué)方程式為(CH3)3CCHO+CH3CHO;
(3)C為(CH3)3CCH =CHCHO,D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D;D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(還原);4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成I,化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH+NaCl+H2O;
(5)G為,G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種;其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8;。
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【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是( )
A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則原溶液中含Na+不含K+
B.向待測液中加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中含有SO
C.向待測液中加稀鹽酸,生成無色無味氣體,則溶液中含CO
D.向待測液中加NaOH溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,則原溶液中可能含Al3+
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【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為
A.B.C.D.
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【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。
(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。
②在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_________。
(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。
(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是_____。
②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。
a.熔點為851℃ b.晶體中存在Na+、CO
c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價鍵
(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物,其中一種的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH?晌龀龈哞F酸鉀。下列說法不正確的是( )
A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等
B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移3mol電子
C.高鐵酸鉀中Fe為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒
D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體,可使水中懸浮物凝聚沉降
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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。
Ⅰ.制備Cu2O
(1)電解法:工業(yè)上用銅作陽極,鈦片為陰極,電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅,寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
(2)微乳液-還原法:在 100℃ Cu(NO3)2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液,并攪拌使之混合均勻, 再逐滴加入水合肼的水溶液,直至產(chǎn)生紅色沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥,得到Cu2O 粉末。
已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= -akJ/mol
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H= +bkJ/mol
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。
Ⅱ.工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol,回答下列問題:
(1)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(_______)
A.當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在恒溫恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒容的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(2)在 T1℃時,體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO,當(dāng)起始 n(H2)/n(CO)= 2 時,經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡,CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6,則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___;該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ;若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol,達(dá)新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”);
(3)工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中,采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:________。
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【題目】含有一個碳碳三鍵的炔烴,與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有
A.1種B.2種C.3種D.4種
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【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,當(dāng)閉合開關(guān)K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關(guān)K時,Na+從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關(guān)K時,負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
C. 閉合開關(guān)K時,當(dāng)有0.1 mol Na+通過離子交換膜時,X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L
D. 閉合開關(guān)K時,X電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
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