精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（ ）

A．X＞Y Z＞WB．X＜Y Z＜W
C．X＞Y Z＜WD．X＜Y Z＞W

D

解析試題分析：根據題意可知：X是鈉，Y是氫氧化鈉，Z是過氧化鈉W分別氫氧化鈉。X、Y中含有相同的元素是鈉，在其中鈉元素的化合價分別是0價、+1價；Z、W中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合價分別是-1價、-2價，所以化合價的高低順序為X＜Y   Z＞W。
考點：考查鈉單質及其化合物的性質等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（  ）

A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

A．2∶3B．1∶6C．3∶2D．1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸
B．鈉可以保存在CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na）
C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑
D．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.lNA B．x＝2y
C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y(tǒng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I(yè)生產和化學實驗中的幾個問題。
（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學的角度分析，        同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇
         方案（填字母序號）。

③有下述裝置（如下圖），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號）         。
（a）增重64g   （b）減重64g   （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式：             ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是                            。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟
操作
現象
Ⅰ
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現象
Ⅱ
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現象
Ⅲ
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現“丁達爾效應”
① 經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因       。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案