Question

下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

、H⁺、Cl^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、SO

2- 3

、OH^-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是

 

；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有

 

；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是

 

；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是

 

（II）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+

 

=Fe²⁺+

 

； 
（2）

 

+H⁺=

 

+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO

- 3

+

 

=CO

2- 3

+

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：與H⁺能反應(yīng)的弱酸根離子、OH^-，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在；與OH^-能反應(yīng)的弱堿陽離子、H⁺，在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在；既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應(yīng)；既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子；
II（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）CaCO₃與H⁺反應(yīng)生成二氧化碳、鈣離子和水；
（3）HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-．

解答： 解：與H⁺能反應(yīng)的弱酸根離子、OH^-，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在，則CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在；與OH^-能反應(yīng)的弱堿陽離子、H⁺，在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在，則Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、H⁺在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在；HCO₃^-和酸堿都反應(yīng)，既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在；既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在；
故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、H⁺；HCO₃^-；Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；
II（1）Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成二價鐵離子和銅單質(zhì)，則其離子方程式為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；故答案為：Fe，Cu；
（2）CaCO₃與H⁺反應(yīng)生成二氧化碳、鈣離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；故答案為：CaCO₃，Ca²⁺；
（3）碳酸氫鈉為可溶性鹽，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：OH^-，H₂O．

點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式，明確離子之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．