在120℃時分別進行如下四個反應：
①2H2S+O2═2S+2H2O　　                ②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
③C2H4+3O2→2CO2+2H2O　               ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）同時符合關系式：
d前＞d后和V前＞V后的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：在壓強恒定的容器內，反應物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比；反應A有固態(tài)物質硫存在，且反應物H2S和O2的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，壓強不變時，氣體的物質的量越多，體積越大．
解答： 解：如果保持壓強恒定，反應物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比，即若符合關系式d前＞d后和V前＞V后同時成立，則反應中必有非氣體物質存在．只有反應①有固態(tài)物質硫存在，且反應物H2S和O2的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度（在相同條件下相對分子質量大的氣態(tài)物質密度大），以及反應前后氣體物質的量減少，符合V前＞V后，所以①符合；
故選A．
點評：本題考查化學平衡的分析，注意利用物理學中氣態(tài)方程和化學中的阿伏加德羅定律是解答的關鍵．處理好物理和化學學科間綜合即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在雞蛋清溶液中加入下列物質，有沉淀析出，再加入適量蒸餾水，沉淀又溶解的是（　�。�
A、乙酸鉛B、丙酮
C、食鹽D、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應方程式中，正確的是（　�。�
A、C2H5Br+NaOH 
醇溶液
加熱
 CH2=CH2↑+NaBr
B、+3HNO3
濃硫酸
100℃
+3H2O
C、+CH2=CH2 
催化劑
△
D、n+n
催化劑
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5納入常規(guī)空氣質量評價．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關PM2.5的說法正確的是（　　）
A、是膠體
B、是衡量空氣污染的重要指標
C、具有丁達爾效應
D、雖然是大氣成分中含量很少的組分，但它對空氣質量和能見度等有重要的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的認識錯誤的是（　�。�
A、一定會伴隨著化學鍵的變化
B、不一定要遵循熵增加原理
C、一定要遵循勒夏特勒原理
D、一定要遵循能量守恒原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A、3mol?L-1HCl
B、4mol?L-1HNO3
C、3mol?L-1NaOH
D、18mol?L-1H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
 
-
3
B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
C、無色溶液中：K+、Na+、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
4
D、含有大量HCO
 
-
3
的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中的化學鍵如圖．下列關于乙醇在不同的反應中化學鍵斷裂的說法正確的（　�。�
A、與金屬鈉反應時，鍵②斷裂
B、與濃硫酸共熱至140℃時，鍵③、⑤斷裂
C、在Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時，鍵①、②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子均為中學化學常見的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH
 
+
4
、H+、Cl-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
3
、OH-．上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是
 
；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有
 
；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是
 
；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是
 

（II）將適當?shù)奈镔|填在下邊的橫線上
（1）Cu2++
 
=Fe2++
 
； 
（2）
 
+H+=
 
+H2O+CO2↑；
（3）HCO
 
-
3
+
 
=CO
 
2-
3
+
 
．

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