下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
 化合物/選項  A  B  C  D
 Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
 W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
A、AB、BC、CD、D
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，依據(jù)置換反應(yīng)概念結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進行分析判斷，
A、二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
B、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；
C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D、三氧化硫不能通過置換反應(yīng)生成二氧化硫；
解答： 解：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，符合置換反應(yīng)概念，是置換反應(yīng)，故B不選；
C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D、三氧化硫不能通過置換反應(yīng)生成二氧化硫，故D選；
故選D．
點評：本題以置換反應(yīng)的概念為載體，考查元素化合物的性質(zhì)等，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變大
B、銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D、銅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面不屬于居室污染物的是（　�。�
       
消毒液、苯酚 尼古丁、二氧化氮 甲醛、二甲苯 一氧化碳、二氧化硫
A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再過濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是（　�。�
A、Cu  Ag
B、Zn  Fe
C、Pt  Cu
D、Ag  Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碘的升華
B、生石灰溶于水
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D、熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，
B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，
A、B、C、D按如圖關(guān)系進行轉(zhuǎn)化：
（1）寫出化學式：A
 
  B
 
C
 
 D
 

（2）寫出①②③④的化學方程式．
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題．

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為0.05mol/L Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均生成40mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
②實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是
 
 （請保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀
 
（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
．
②當有1mol I2生成時，有
 
mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答化學術(shù)語
（1）乙烯的電子式
 

（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式
 

（3）羥基的化學式
 

（4）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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