Question

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀

 

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

 

．
②當(dāng)有1mol I₂生成時(shí)，有

 

mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H₂S、HNO₃、NO、H₂O、X．
①已知H₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
②已知0.5mol H₂S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物判斷；
（2）5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答；
（3）H₂S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO₃，在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷X．

解答： 解：（1）銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，則說明銀的還原性小于銅，故答案為：小于；
（2）5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1，故答案為：5：1；
②該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，則有1mol I₂生成時(shí)，有

5

3

mol還原劑被氧化，故答案為：

5

3

；
（3）①H₂S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO₃，在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，氧化劑為HNO₃，故答案為：HNO₃；
②已知0.5mol H₂S在反應(yīng)中失去1mol電子生成，則設(shè)反應(yīng)后S元素化合價(jià)為x，則0.5（x+2）=1，x=0，應(yīng)生成S單質(zhì)，
故答案為：S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．