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按要求回答化學術語
(1)乙烯的電子式
 

(2)乙炔的結構式
 

(3)羥基的化學式
 

(4)正丁烷的結構簡式
 
考點:電子式,結構式,結構簡式
專題:化學用語專題
分析:(1)乙烯為共價化合物,分子中含有碳碳雙鍵和4個碳氫鍵;
(2)乙炔中含有碳碳三鍵和2個碳氫鍵;
(3)羥基中氧原子最外層7個電子,存在一個氧氫鍵;
(4)正丁烷為含有4C的烷烴,分子中不存在支鏈.
解答: 解:(1)乙烯的分子式為C2H4,結構簡式為:CH2=CH2,結構式為:,分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接,碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接,所以電子式為,
故答案為:;
(2)乙炔中碳原子最外層有4個電子,要達到穩(wěn)定結構要形成四對共用電子對,而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對,所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對,所以乙炔的電子式為:,
故答案為;
(3)羥基有一個氧原子和氫原子組成,所以羥基的化學式為-OH,故答案為:-OH;
(4)正丁烷總共不含支鏈,正丁烷的結構簡式為:CH3CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH2CH2CH3
點評:本題考查了電子式、結構式、化學式的書寫,題目難度中等,注意掌握電子式、結構簡式、化學式的概念及書寫原則,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(  )
 化合物/選項  A  B  C  D
 Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
 W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率.飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%

甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象:
 

(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為
 
 
(填A、B、C、D、E等導管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為
 

乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(3)對于乙方案,有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ.通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則該干燥裝置應與
 
口連接 (填裝置中接口的字母).
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確,你是否同意?請說明理由
 

丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率
 
(假設電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g).
(5)若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況),則所得溶液中各離子濃度大小關系為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗.
(1)配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 

(2)配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物,其分子的空間構型可能是圖1的
 
(填序號),中心原子的雜化類型是
 


(3)配合物中心離子核外電子排布式是
 

(4)配合物中不存在的化學鍵是
 

A.離子鍵    B.金屬鍵   C.氫鍵   D.極性共價鍵   E.配位鍵
Ⅱ分析化學中常用X射線研究晶體結構.
有一種晶體KxFey(CN)z,其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖2所示,F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個立方體的角頂,自身互不相鄰,CN-位于立方體的棱上.每隔一個立方體,在立方體的中心含有一個K+(未畫出).
(5)晶體的化學式可表示為
 

(6)1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列化學反應方程式,并指出反應類型
(1)甲烷與氯氣
 
 
;
(2)乙烯與溴水
 
 
;
(3)苯與濃硝酸(在濃硫酸的作用下)
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(1)請將上述反應改寫成離子方程式
 

(2)上述反應中,氧化劑是
 
(填化學式),還原產物是
 
(填化學式).
(3)用雙線橋法或單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目.
(4)氧化劑與氧化產物的物質的量之比是
 

(5)此反應若生成NO67.2L(標準狀況),則轉移了
 
  mol 電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.02mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672LH2(標準狀況),并轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( 。
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應:Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對該蓄電池推斷錯誤的是:( 。
①放電時,F(xiàn)e參與負極反應,NiO2參與正極反應
②充電時,陰極上的電極反應式為:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
③放電時,電解質溶液中的陰離子向負極方向移動
④放電時,負極上的電極反應式為:Fe+2H2O-2e-═Fe(OH)2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中.
A、③B、③④C、④D、①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列反應中,水既作氧化劑又作還原劑的是( 。
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、CaO+H2O═Ca(OH)2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2

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