【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴(yán)重，因此需要對水體進(jìn)行凈化處理�，F(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。

注：SS表示固體懸浮物

模擬工業(yè)處理流程如下：

已知：i．常溫時(shí)CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸對廢水進(jìn)行預(yù)中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。

②廢水中SS含量隨時(shí)間變化如下表所示。

靜置時(shí)間(h)

1

2

3

4

5

6

24

SS含量(mg/L)

2500

1800

1300

900

820

800

780

為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。

③濾渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

①化學(xué)絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

②熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移______mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為______，通過計(jì)算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有 ， 只能作氧化劑的有 ， 既可作氧化劑又可作還原劑的有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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