17．經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成．下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（　�。�
A．PCl5固體是分子晶體
B．PCl5固體有良好的導(dǎo)電性
C．PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1
D．PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1

分析 PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有AB4型，正八面體只有AB6型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，為離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)離子而不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有AB4型，正八面體只有AB6型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，在離子化合物中，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1，故C正確；
D．根據(jù)C知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，熟悉常見(jiàn)微�？臻g構(gòu)型及該物質(zhì)中微粒的正確判斷是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，B元素原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d64s2
（2）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al（填元素符號(hào)）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述：
①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第IA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反應(yīng)速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　�。�
A．將鋅片換成等量的鋅粉B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．升高溫度D．加入適量的6mol•L-1的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

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