鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題：
①該電池的負極材料是
 
；電池工作時，陽離子向
 
（填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此法為
 
．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①負極上失電子發(fā)生氧化反應，原電池中陽離子向正極移動；
②根據(jù)反應方程式判斷．
解答： 解：①負極上失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失電子為負極，原電池中陽離子向正極移動，故答案為：Zn；正極；
②閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此反應中C作還原劑在高溫條件下還原ZnO，屬于熱還原法，
故答案為：B．
點評：本題考查了原電池原理的有關知識、金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握原電池中正負極的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

M是一種治療艾滋病的新藥（結構簡式如圖所示），已知M分子中-NH-COO-基團（除H外）與苯環(huán)在同一平面內，關于M的以下說法正確的是（　　）
A、該物質易溶于水
B、M能發(fā)生加聚反應
C、M的分子式為C13H12O2NF4
D、M分子內有15個原子在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于165，若已知其中氧的質量分數(shù)為50%，則分子中碳原子數(shù)最多為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的質量為
 
gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量35±15mg/kg
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是
 

A．高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陽極電極反應式為
 
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
現(xiàn)有物質的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質及化合物相應關系，某些生成物略去．請回答下列問題：

已知：反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式
 
；H為
 
 （填化學式）
（2）完成下列方程式
ⅰ．空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式
 
；
ⅱ．反應②的化學反應方程式
 
；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，某氣態(tài)烴1體積最多只能與2體積氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應．則該烴的結構簡式為（　�。�
A、CH3CH=CH2
B、CH2=CH CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CCH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有關說法不正確的是（　　）
A、達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉化為碘化氫
D、達到平衡時，體系中各物質的質量分數(shù)不再改變

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