【題目】已知鹵代烴中鹵素原子很容易發(fā)生取代反應(yīng)，如：①R-X+NaCN R-CN+NaX；②2R-X+2Na+X-R′R-R′+2NaX。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)的分子式為___________，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：________。

(3)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_____________。

【答案】 nCH2=CH-CN 2CH2=CHCl+2NaCH2=CH-CH=CH2+2NaCl nCH≡CH

【解析】

C2H3Cl能發(fā)生加聚反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中一定含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，則A為乙炔；為乙炔的加聚產(chǎn)物；C2H3Cl發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，其結(jié)構(gòu)為；利用所給信息及C2H3Cl先轉(zhuǎn)化為B，后轉(zhuǎn)化為D，且D是一種合成纖維，得B為CH2=CHCN，D為；C2H3Cl先轉(zhuǎn)化為C，又轉(zhuǎn)化為F，且F為一種合成橡膠，則C為CH2=CH-CH=CH2，F為。

（1）由分析可知，A為乙炔，分子式為C2H2，E的結(jié)構(gòu)為，故答案為：C2H2；；

（2）B到D發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為nCH2=CH-CN，故答案為：nCH2=CH-CN；

（3）結(jié)合題給信息，C2H3Cl轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為2CH2=CHCl+2NaCH2=CH-CH=CH+2NaCl，故答案為：2CH2=CHCl+2NaCH2=CH-CH=CH2+2NaCl；

(4)A為乙炔，乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，其反應(yīng)的方程式為：nCH≡CH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_______，Fe原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，首先失去的電子所處的軌道的形狀為_______

(2)[Fe(SCN)]2+的四種元素中第一電離能最大的是_______ (填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是_______。

(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n =_______

(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價(jià)為_______。

(5)SO42-的立體構(gòu)型為_______。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，鐵鎂合金的化學(xué)式為_______；若該晶胞為正方體，棱長(zhǎng)為a cm，則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm，晶胞的密度為_______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家已成功合成了一種碳纖維（3nm長(zhǎng)的管狀納米管），這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�）、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.它是制造飛機(jī)的理想材料

B.它的主要組成元素是碳

C.它的抗腐蝕能力強(qiáng)

D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.用來(lái)制造電線電纜的聚乙烯樹(shù)脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問(wèn)題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時(shí)，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫(xiě)一條）

（3）加熱浸出時(shí)，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個(gè)電極，鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過(guò)，H+能透過(guò)），電解液開(kāi)始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應(yīng)為______。

（5）25℃時(shí)，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設(shè)溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計(jì)算說(shuō)明）。（已知：25℃時(shí)，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)二甲苯有 6 種二氯代物

B.可用溴水鑒別 M 和對(duì)二甲苯

C.異戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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