現(xiàn)有以下物質：①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦鹽酸  ⑧HCl
（1）屬于電解質的是
 
屬于非電解質的是
 

（2）既不是電解質也不是非電解質的是
 
能導電的是
 
．
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．
解答： 解：①NaOH晶體不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
②干冰不能導電，且自身不能電離，是非電解質；
③銅為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
④蔗糖溶液是混合物，不能導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑤無水酒精不能導電，是非電解質；
⑥熔融的KNO3能導電，是電解質；
⑦鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑧HCl不能導電，在水溶液中能夠導電，是電解質；
（1）屬于電解質的是①⑥⑧；屬于非電解質的是②⑤；
故答案為：①⑥⑧；②⑤；
（2）既不是電解質也不是非電解質的是③④⑦；能導電的是③⑥⑦；
故答案為：③④⑦；③⑥⑦．
點評：本題考查物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是
 
；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是
 
．
（2）W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為
 
．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯
 
性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因
 
．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（填化學式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式
 
，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應，則轉移的電子總數(shù)約為
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質量最標準必須符合下列要求：
PH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子反應方程式
 

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是
 
（填序號）
①只是物理過程；
②只是化學過程；
③是物理過程和化學過程．
FeSO4?7H2O是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有
 
性．
（5）下列物質中，
 
可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）2　　　　　②NH3（液）　　　�、跜l2　　　　�、躍O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為
 
；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是
 
，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是
 
（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：
 
．
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是
 
．
（3）某同學設計如圖的實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是
 
；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是
 
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是
 
．
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H+和S2O32-化學反應方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在 KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是
 
，還原產物是
 
，氧化產物與還原產物的質量比是
 
，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結構，判斷甲烷和白磷分子中化學鍵的鍵角關系（　　）
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案