H+和S2O32-化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：H+和S2O32-化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，依據(jù)電荷守恒，原子守恒書寫．
解答： 解：H+和S2O32-化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，原子守恒和電荷守恒是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
 
，LiBH4中不存在的作用力有
 
（填代號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
（2）材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列為
 
．
（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度a g?cm-3，則該晶胞的體積為
 
 cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（4）一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量鐵粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后，鐵完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.36L，求：
（1）消耗的鐵粉的質(zhì)量．
（2）向反應(yīng)后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，會(huì)消耗掉NaOH溶液的體積為多少？
（要求：1、用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．2、寫出計(jì)算步驟．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無(wú)水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦鹽酸  ⑧HCl
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A核外電子總數(shù)等于該基態(tài)原子電子層數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D生活中大量使用的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制取其單質(zhì)
E外圍電子排布為（n+1）d3n（n+2）sn
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，E元素屬
 
區(qū)；B原子基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 

（2）ABC分子的空間構(gòu)型
 
；   C2A4分子中，C原子雜化方式
 
．
（3）如圖所示，為B單質(zhì)晶體的一種晶胞，密度為d g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．（用含d和NA式子表示）
（4）已知C2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．液態(tài)C2A4與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和氣態(tài)水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)放出256.0kJ的熱量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    寫出液態(tài)C2A4和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的某種氧化物（原子個(gè)數(shù)比為1：1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（6）D的單質(zhì)與E的紅色氧化物在高溫條件下反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．
（1）下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（2）某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表：
熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）
某鐵合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該鐵合金不適合用作
 
（填字母）
A．導(dǎo)線        B．門窗框        C．爐具       D．飛機(jī)外殼
（3）鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則：
（1）5種元素的元素符號(hào)分別是：X
 
，Z
 
，T
 
，V
 
．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
 
．
（3）T、X形成化合物T2X2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離出來(lái)c（H+）=1×10-12 mol?L-1的無(wú)色溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Na+、OH-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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