Question

將一定量鐵粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反應后，鐵完全溶解，產生的氣體在標準狀況下的體積約為3.36L，求：
（1）消耗的鐵粉的質量．
（2）向反應后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，會消耗掉NaOH溶液的體積為多少？
（要求：1、用物質的量進行計算．2、寫出計算步驟．）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄（�。�=FeSO₄+H₂↑，根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據方程式計算消耗Fe的物質的量，再根據m=nM計算消耗Fe的質量；
（2）向反應后溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸亞鐵都與氫氧化鈉反應，最終溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子、硫酸根守恒：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：（1）標況下，3.36L氫氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
Fe+H₂SO₄（�。�=FeSO₄+H₂↑
1                   1
n（Fe）             0.15mol
n（Fe）=

0.15mol×1

1

=0.15mol，
故m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：消耗鐵的質量為8.4g．
（2）向反應后溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸亞鐵都與氫氧化鈉反應，最終溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子、硫酸根守恒：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×2L×0.5mol/L=2mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=

2mol

1mol/L

=2L，
答：需要氫氧化鈉溶液的體積為2L．

點評：本題考查化學方程式的計算，難度中等，（2）中注意利用守恒法計算，簡化計算步驟，側重對學生分析思維能力的考查．