Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

 

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）稀有氣體Ar最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)驗證．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，故答案為：K；
（2）稀有氣體Ar最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是 Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，故Cl₂較活潑，可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)驗證，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．