分析 NH4Cl溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解,得到NCl3,結(jié)合元素守恒可知,生成的氣體A為H2,電解發(fā)生反應(yīng):NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2與氣體B,氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則B為NH3.
(1)由上述分析可知,電解反應(yīng):NH4Cl和HCl電解生成NCl3、H2,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水;
由題目信息可知,NCl3極易爆炸,盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)跓崴幸追纸猓娊庵袘?yīng)注意:控制好生成NCl3的濃度,控制好反應(yīng)溫度;
(2)NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2與NH3,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),1molNCl3得到1molNH3,由ClO2-、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1:2,結(jié)合電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH;
(3)①碘反應(yīng)完畢,加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液藍(lán)色褪去;
②ClO2與I-反應(yīng)得到Cl-與I2,由電子轉(zhuǎn)移守恒及已知反應(yīng),可得關(guān)系式:2ClO2~5I2~10S2O32-,據(jù)此計(jì)算V1 mL試樣中ClO2的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中ClO2的物質(zhì)的量,再結(jié)合m=nM計(jì)算原10mL溶液中ClO2的濃度.
解答 解:(1)NH4Cl溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解,得到NCl3,結(jié)合元素守恒可知,生成的氣體A為H2,電解發(fā)生反應(yīng):NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
由題目信息可知,NCl3極易爆炸,盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)跓崴幸追纸猓娊庵袘?yīng)注意:控制好生成NCl3的濃度,控制好反應(yīng)溫度;
故答案為:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;控制好反應(yīng)溫度;
(2)NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2與NH3,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),1molNCl3得到1molNH3,由ClO2-、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1:2,結(jié)合電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,反應(yīng)離子方程式為:NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,
故答案為:NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-;
(3)①碘反應(yīng)完畢,加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且30s內(nèi)不變色,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn),
故答案為:最后一滴滴入后,溶液從藍(lán)色變成無(wú)色,且30s內(nèi)不變色;
②ClO2與I-反應(yīng)得到Cl-與I2,由電子轉(zhuǎn)移守恒及已知反應(yīng),可得關(guān)系式:2ClO2~5I2~10S2O32-,則V1 mL試樣中ClO2的物質(zhì)的量為c mol/L×V2×10-3L×$\frac{1}{5}$,故100mL溶液中ClO2的物質(zhì)的量為c mol/L×V2×10-3L×$\frac{1}{5}$×$\frac{100mL}{{V}_{1}mL}$,故原10mL溶液中ClO2的質(zhì)量為c mol/L×V2×10-3L×$\frac{1}{5}$×$\frac{100mL}{{V}_{1}mL}$×67.5g/mol=cV2×10-3×$\frac{1}{5}$×$\frac{100}{{V}_{1}}$×67.5g,即原溶液中ClO2的濃度為(cV2×10-3×$\frac{1}{5}$×$\frac{100}{{V}_{1}}$×67.5g)÷0.01L=$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L,
故答案為:$\frac{135c{v}_{2}}{{V}_{1}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及對(duì)反應(yīng)原理的考查、對(duì)反應(yīng)條件的控制、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等,注意根據(jù)題目信息可知反應(yīng)條件,較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) | |
B. | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶中:C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-) | |
D. | 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C和D能形成D2C2的離子化合物 | |
B. | 由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體 | |
C. | E和C只能形成E2C 一種化合物 | |
D. | 由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2的電子式 | |
B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 | |
C. | NaOH的電子式 | |
D. | 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl | B. | KCl | C. | CaCl2 | D. | AlCl3 |
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