Question

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

，B池為

 

．
（2）鋅極為

 

極，電極反應(yīng)

 

．銅電極反應(yīng)式為：

 

．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（填“增加”或“減少”）

 

g．CuSO₄的溶液的質(zhì)量變化了（填“增加”或“減少”）

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，
故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子，為負(fù)極，負(fù)極生成鋅離子進(jìn)入溶液，其電極方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅電極為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電池反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）石墨棒C₂為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質(zhì)量減少0.65g，硫酸銅溶液質(zhì)量增加依據(jù)反應(yīng)計(jì)算：
 Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   溶液質(zhì)量增加△m
1mol                   65g-64g=1g
0.01mol                      m
m=0.01g；
故答案為：減小，0.65，增加，0.01．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．